A、由以上剖析，最终剩下的固体即为二氧化硅，则 精选铝土矿中 的质量为 ，质量分数为 ，故A不符合题意；

  B、生成氢氧化铝沉积时：硫酸与偏铝酸根的物质的量之比为1：2；生成硅酸沉积时：硫酸与硅酸根的物质的量之比为1：1；氢氧化铝沉积溶解时：硫酸与氢氧化铝的物质的量之比为：3：2，由A可知硅酸根的物质的量为 ，又依据铝原子守恒可知，偏铝酸根的物质的量是氧化铝的2倍，则氧化铝的物质的量为 ，则氧化铝的质量分数为 ，故B不符合题意；

  A.在电解进程中，氧化铝电解生成单质铝，铝元素化合价下降，产生复原反响，故A过错；

  B.石英首要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反响，玻璃归于混合物，故B过错；

  C.制粗硅的反响SiO22C Si2CO↑，反响中二氧化硅为氧化剂，C为复原剂，则氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2，故C正确；

  A．经过上述剖析，①、②别离过滤后得到的滤渣首要是SiO2、Fe(OH)3，故A正确；

  B．b溶液是偏铝酸钠、氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，所以溶液中很多存在的离子有Na、OH−、AlO2−、Cl−，故B正确；

  C．d电解得到铝，阐明d是氧化铝、c是氢氧化铝，b中含有偏铝酸根离子，所以③中应通入二氧化碳而非氨气，故C过错；

  （2）第①步，向铝土矿中参加足量烧碱溶液，充沛反响。产生反响的离子方程式是：______

  （3）第③步的试验操作名称是______，请简述洗刷的操作的流程______。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉积为______（填化学式）；

  （4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与炭、Cl2在高温条件下反响，已知每耗费0.5mol炭单质，搬运1mol电子，则该反响的化学方程式为______

  A项，乙是一种常见半导体材料，所以乙是单质硅，工业上使用上述反响制取乙的化学方程式为 ，正确；

  B项，反响产品中含有氧化铝、铁以及剩下的铝，铝、氧化铝均与氢氧化钠溶液反响，所以从反响产品中别离出单质乙的化学办法是参加足量的NaOH溶液充沛反响后，过滤，正确；

  C项，等物质的量的 和 产生反响： ，可见反响中被氧化的B元素与未被氧化的B元素质量之比是2∶1，过错；

  铝土矿的成分中只要氧化铁不与氢氧化钠反响，氧化铝与氢氧化钠溶液充沛反响生成偏铝酸钠，二氧化硅与氢氧化钠反响生成硅酸钠；再向滤液中参加稀硫酸，硫酸先与过量的碱产生中和反响，再与偏铝酸根反响生成氢氧化铝沉积，再与硅酸根生成硅酸沉积，过量的酸再与氢氧化铝反响，沉积部分溶解，沉积质量不再改变时，剩下沉积只要硅酸，再经过滤、洗刷灼烧之后，生成二氧化硅，据此回答。

  D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反响产生的Cu2S、SO2，Cu元素化合价由2价下降到1价，S元素化合价由-2价升高到4价，则Cu2S是复原产品，SO2是氧化产品，故D过错；

  清晰CuFeS2中元素化合价是回答D项的要害，依据元素常见化合价及化合物中元素正负化合价代数和为0知，S为-2价，Fe和Cu为2价。

  B．若甲是铝，丙是 ，过量的甲与丙反响后，可参加足量的NaOH溶液充沛反响后，过滤，将产品乙别离出来

  C． 和 可产生置换反响，将等物质的量的 、 混合，充沛反响，被氧化的B元素与未被氧化的B元素质量之比是1∶1

  A、铅蓄电池在放电进程中，Pb作负极，在反响中失掉电子生成 ，反响式为： ，硫酸铅是固体，负极质量增重，正极电极反响式为 ，正极质量添加，故A正确；

  B、铝土矿的首要成分是 ，此外还含有少数 、 等杂质，参加足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反响均生成盐和水，只要氧化铁与碱不反响，过滤；滤液用二氧化碳酸化时，将硅酸钠和 转化为硅酸和 沉积，得不到纯洁的氢氧化铝；别的不能经过电解熔融的氯化铝锻炼铝，故B过错；

  7．取 精选铝土矿 只含 、 和 ，破坏后投入到100mL某浓度的NaOH溶液中，加热拌和充沛反响后过滤弃去不溶物，向滤液中滴加 的稀硫酸，当参加硫酸 时渐渐的呈现沉积，当参加硫酸 时开端沉积的量不再改变，再过滤，将沉积洗刷灼烧后，得固体 下列说法不正确的是

  由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液， 溶于氢氧化钠溶液得到 溶液， 与氢氧化钠溶液不反响，所以反响 过滤后所得溶液为 溶液，沉积C为 ；Y为 ，向 溶液中通入过量 的化学方程式为 ，电解熔融 归于氧化复原反响。

  别离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不行能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反响，氧化铁不反响，但二者都可与盐酸反响，故A过错；

  C、常温下，铁和浓硝酸反响生成一层细密的氧化物薄膜而阻挠了进一步反响，所以能维护内部金属不被腐蚀，但加热反响剧烈， (浓) ，故C正确；

  D、催化剂能下降反响所需的活化能，则能加速反响速率，可是不改变平衡，所以不改变平衡转化率，故D正确；

  本题的易错点为A，要留意硫酸铅难溶于水，需求结合电极反响方程式判别电极质量的改变。

  5．工业上用铝土矿 首要成分为 ，含 、 等杂质 为质料锻炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判别正确的是（）

  2．工业上使用无机矿藏资源出产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（）

  10．工业上用铝土矿（首要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为质料锻炼铝的工艺流程如图所示，流程中的判别正确的是

  D．氧化铝的熔点高，所以d电解得到铝的进程中一般参加冰晶石，下降氧化铝熔化时所需的温度，故D正确；

  A.因为溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉积、碳酸氢钠可知，溶液乙为偏铝酸钠溶液、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不行能为硫酸，故A过错；

  B.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反响生成氢氧化铝沉积与碳酸氢钠，反响方程式为： ，离子方程式为： ，故B正确；

  C.结合质子的才能越强，相应的酸供给质子的才能就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，供给质子的才能 ，则结合质子才能： ，故C过错；

  D.氯化铝是分子晶体，熔融时不导电，不能选用电解熔融的氯化铝锻炼铝，故D过错；

  ①向Ⅲ的沉积中参加浓HCl并加热，能阐明沉积中存在MnO2的现象是_____________。

  12．某课外化学兴趣小组欲从铝土矿中提取少数的Al2O3，查阅材料得知，铝土矿的首要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的进程如下：

  本题以铁、铝化合物的性质为载体归纳考察工业锻炼铝等常识，侧重于考察学生剖析和处理实际问题的才能，归纳性强，为高考常见题型，留意掌握制备原理和反响的流程，难度中等。

  铝土矿加盐酸生成Al3和Fe3，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，别离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3转化为AlO2-和Fe3转化为Fe(OH)3沉积，过滤除掉Fe(OH)3沉积，向滤液中经过量的二氧化碳，会生成Al(OH)3沉积，Al(OH)3分化生成Al2O3，最终电解熔融的Al2O3生成Al，由此剖析回答。

  3．用铝土矿 首要成分为 ，含 杂质 为质料锻炼铝的工艺流程如下：下列叙说正确的是

  4．铝土矿的首要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅 假定杂质不参加反响且不溶于水 ，工业上可经过下列工艺锻炼金属铝。 别离操作略

  8．以铝土矿（首要成分为Al2O3，还含少数Fe2O3、SiO2等）为首要的组成原材料出产金属铝的工艺流程如图：下列说法过错的是

  本题归于化学工艺流程简化标题，经过文字描述整一个流程中相关物质的转化，在回答进程中，可将文字转化为流程，然后结合流程做多元化的剖析相关过程中物质的转化联系，简化剖析思路，防止犯错。