（1）依据氧化铝的质量结合方程式核算参与反响NaOH的质量；（2）依据质量守恒剖析．

  （2）由铝土矿制备铝的流程图可知，氧化铝中的铝悉数转化为铝，铝的质量为：255t×80%×$\frac{27×2}{27×2+16×3}$×100%=108t

  点评本题考察的是有关化学方程式的核算及质量守恒定律的使用问题，考察内容简略重视根底，需熟练掌握核算过程和格局即可回答．

  （3）Mn3O4在高温时会被氧化，且锰的化合价从+1到+7改变时逐级升高，如+2的锰先氧化到+3的锰，再从+3氧化到+4别离是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰．

  （2）反响Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中参加KCl溶液充沛反响后，进行蒸腾浓缩、结晶、过滤、洗刷、枯燥等操作即得K2SO4晶体；

  （3）试剖析反响Ⅲ后有K2SO4分出的原因是K2SO4溶解度小于NH4Cl的溶解度；

  （5）煅烧过程中固体锰元素的质量分数随温度的升高而增大．但当温度超越1000℃时，再冷却后，测得产品中的锰元素的质量分数反而减小．试剖析产品中锰元素的质量分数减小的原因：当温度超越1000℃时，会被氧化为三氧化二锰和二氧化锰，构成锰元素的质量分数减小．

  ①A中证明CO2与水反响的现象：枯燥的石蕊试纸不变，湿润的石蕊试纸变红．

  ②B、C别离放入50mL水和弄清石灰水，通入约500mLCO2，观察到B中无改变，C中变污浊，500mLCO2部分溶于50mL水中（填“部分”或“悉数”）．

  ③B、C从头放入50mL氢氧化钠饱和溶液和弄清石灰水，通入约500mLCO2，观察到B、C均无改变，由此得出的定论是CO2能与NaOH反响（答案合理即可）．

  （2）从海水中取得氯化钠．将海水进行蒸腾结晶可得到粗盐；为除掉粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：

  （3）从海水中得到金属镁．图1是从海水中提取镁的简略流程．此过程中，沉积B与试剂C发生的是中和反响，则沉积B的化学式为Mg（OH）2．

  ②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．假如反过来，二氧化碳的吸收率会下降．是因为氨气溶于水构成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．

  ③某温度下，16g纯碱加到40g水中，充沛溶解后得到48g溶液，则该温度下纯碱的溶解度是20g．

  【试验定论】能被磁铁招引的物质不必定（填“必定”或“不必定”）是铁单质．

  线+的盐必定有毒吗？【社会调查】在医院查看胃肠疾病时，患者需服用“钡餐”（主要成分为BaSO

  2+的盐必定有毒”这句话是假的（填“真的”或“假的”）．【沟通反思】若误服碳酸钡（BaCO

  3），胃酸的主要成分HCl（填化学式）会与之发生反响，构成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此刻可服用硫酸钠（或牛奶等）（填一种即可）解毒．线：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl

  2溶液，若发生白色沉积，原溶液中必定含有SO${\;}_{4}^{2-}$吗？【试验回忆】向AgNO

  3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也发生白色沉积，反响的化学方程式是2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．【试验定论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl

  2溶液，若发生白色沉积，原溶液中不必定含有SO${\;}_{4}^{2-}$．

  3溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也发生白色沉积．【查阅材料】①硝酸具有强氧化性，向Na

  2气体．【沟通反思】①向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl

  2溶液，发生白色沉积，原溶液中阴离子可能是SO${\;}_{4}^{2-}$，还可能是SO32-（填离子符号）．②下列试验计划中，能证明溶液里含有SO${\;}_{4}^{2-}$的是B（填“A”或“B”）．

  2溶液，发生白色沉积，再滴加稀盐酸，沉积不溶解B．取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl