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  1、专题3从矿藏到根底资料,榜首单元从铝土矿到铝合金,从铝土矿中提取铝,地壳中金属元素的含量：,AlFeCaNa,除掉杂质,从铝土矿制备铝的工艺流程：,溶解：,过滤：,酸化：,过滤：,灼烧：,电解：,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,偏铝酸钠,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,保存氢氧化铝,2Al(OH)3,Al2O3+3H2O,2Al2O3 4Al+3O2,工业炼铝法,铝合金的特色,1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制作工艺简略 5、成本低 6、抗腐蚀力强,铝的性质,取一段铝片，调查其外表的色彩。将铝片部分浸入4molL-1氢氧化钠溶液中，静置一段

  2、时刻后取出，调查色彩改变。上述试验现象阐明晰什么样的问题？,调查与考虑：,探求试验一：,将两段用砂纸打磨过的铝条别离放入两支洁净的试管中，再向试管中别离参加浓硝酸、浓硫酸各3mL，比照调查试验现象。,试验现象：,无现象,试验定论：,不反响,钝 化,探求试验二：,将两段用砂纸打磨过的铝条别离放入两支洁净的试管中，再向试管中别离参加6molL-1盐酸、 6molL-1氢氧化钠溶液各3mL，比照调查试验现象。,试验现象：,铝条溶解，产生气泡,试验定论：,1.和你所了解的其他金属比较，铝的性质有何不同？,别错过下面这些对你极具应战的问题 ：,铝能与碱溶液效果放出氢气；铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未产生显着变

  3、化。,2.剖析上述反响中铝化合价的改变，标明铝得 失电子的情况。,铝和氢氧化钠溶液反响的本质,榜首步：,第二步：,2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2,铝热反响,工业上常用铝粉来复原一些金属氧化物,铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。,习题操练,1、从铝土矿制备铝所触及的下列有关反响中，归于氧化复原反响的是： （ ） A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝

  4、固体 D.电解熔融的氧化铝,D,P书67页,2、铝别离与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同情况积持平时，反响中耗费的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ） A.1:1 B.2:1 C.3:1 D1:3,习题操练,C,P书68页,3、用铝热法从下列氧化物中复原出物质的 量相同的金属所耗费的铝最少的是（ ） A、Fe3O4 B、MnO2 C、V2O5 D、Cr2O3,A,习题操练,4、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质揣度不正确的是（ ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反响 B.氢氧化铍可溶于水C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反响 D.氧化铍的化学式为Be2O3,B、D,习题操练,

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